1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子
(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：
Na、A、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I
(2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：
强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)
强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI
(3)下表是你必须掌握的转化关系：(图一)
转化关系图
2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法(图二)
分解法
3.典型例题分析
例题：按要求书写下列反应的离子方程式：(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式;(2)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式;(3)写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式;(4)写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式;(5)写出HNO3(稀)和FeSO4反应的离子方程式;(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式;(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式;(8)写出HNO3(稀)和FeS反应的离子方程式;(9)写出HNO3(稀)和Cu2S反应的离子方程式;(10)写出酸性条件下H2O2和FeSO4反应的离子方程式。
解析：(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：
第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2
第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42-
第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-;SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了
第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+
第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
